干冰含有多少原子數(shù)最小（干冰的構(gòu)成粒子是什么）

構(gòu)成干冰的最小粒子

此粒子是二氧化碳分子。由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小微粒，二氧化碳由二氧化碳分子構(gòu)成。

干冰是由二氧化碳分子構(gòu)成的，可見，構(gòu)成物質(zhì)的粒子不僅限分子一種，還有原子、離子等多種粒子。但對于由分子構(gòu)成的物質(zhì)來說，分子是保持它們的化學性質(zhì)的最小粒子。

干冰由二氧化碳組成。干冰是固態(tài)的二氧化碳，在6250.5498千帕壓力下，把二氧化碳冷凝成無色的液體，再在低壓下迅速凝固而得到。

初中化學問題

相同分子個數(shù)的氯化鈉和硝酸鉀溶解在水中，和相同分子個數(shù)的硝酸鈉和氯化鉀溶解在水中的溶液是沒有區(qū)別的，溶液中都只有離子而已。蒸發(fā)結(jié)晶后將得到氯化鈉、硝酸鉀、硝酸鈉和氯化鉀的混合物晶體。

因為氣體密度大于空氣密度時，氣體有下降的趨勢，位于瓶子的底部，如果反著放，會從玻璃片的周圍溢出，反之亦然。放水或者沙是為了降溫或者隔絕溫度，因為如果熾熱的固體直接接觸集氣瓶底，瓶底會因為驟熱導(dǎo)致炸裂。

化學鍵能指01*10^5Pa和25攝氏度下（常溫常壓下），將1mol理想氣體分子AB拆開為中性氣態(tài)原子A和B所需要的能量（單位為KJ.mol-1）鍵能越大，共價鍵越牢固，含有該鍵的分子越穩(wěn)定。

酸與酸堿指示劑：酸能使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色 解是指示劑變色，不是酸溶液變色 不溶性的酸不能使酸堿指示劑變色；因為真正使指示劑變色的微粒是酸溶于水后電離出的H+氫離子。

相同物質(zhì)的量的冰和干冰原子數(shù)和分子數(shù)相同嗎

1、干冰晶體中CO2分子的配位數(shù)為12， 將CO2分子看成球形， CO2呈立方最密堆積(立方面心堆積)， 配位數(shù)為1配位數(shù)就是直接同中心例子結(jié)合的配位原子總數(shù)。

2、命題發(fā)生了錯誤。在溫度相同的條件下，不可能既存在水蒸汽，又存在冰；如果改成《質(zhì)量相同的水、冰、水蒸汽在不同溫度下的分子數(shù)是否相同 》，這就是說水的三態(tài)是在不同溫度下表現(xiàn)出來的，不可能在同一溫度下表現(xiàn)出來。

3、即物質(zhì)的量n=N NA=m M，其中N為其分子或原子數(shù)，NA是阿伏伽德羅常數(shù)，m為質(zhì)量，M為摩爾質(zhì)量，在數(shù)值上等于相對分子或原子質(zhì)量。所以，相同質(zhì)量的冰與水所含分子數(shù)相等。

4、分子式：干冰：CO2；葡萄糖：C6H12O6。因為是等物質(zhì)的兩，比較一分子里的元素比例就可以了。

5、正解。冰和干冰同屬于分子晶體，干冰的分子間作用力主要為范德華力，較小。冰除了范德華力外，還有氫鍵作用，氫鍵作用比范德華力要大幾乎一個數(shù)量級，導(dǎo)致分子間作用力大，需要更多的能量才能熔融，故其熔點高。

保持干冰化學性質(zhì)的最小微粒

1、保持干冰化學性質(zhì)的最小微粒是二氧化碳分子。擴展：干冰是固態(tài)的二氧化碳，在6250.5498kPa壓力下，把二氧化碳液化成無色的液體，再在低溫下迅速凝固而得到?，F(xiàn)在干冰已經(jīng)廣泛應(yīng)用到了許多領(lǐng)域。

2、保持化學性質(zhì)的最小粒子是分子。分子的概念 分子是由組成的原子按照一定的鍵合順序和空間排列而結(jié)合在一起的整體，這種鍵合順序和空間排列關(guān)系稱為分子結(jié)構(gòu)。

3、分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小微粒。物質(zhì)是由原子、分子和離子構(gòu)成的。分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的一種微粒，而原子是化學變化中最小的微粒。拓展知識：原子 原子（atom），是指化學反應(yīng)不可再分的基本微粒。

4、分子是保持由分子構(gòu)成的物質(zhì)的化學性質(zhì)的最襪銷小微粒；原子是保持由原子構(gòu)成的物質(zhì)的化學性質(zhì)的最小微粒；離子是保持由離子構(gòu)成的物質(zhì)的化學性質(zhì)的最小微粒?；瘜W性質(zhì)要對應(yīng)物質(zhì)，而物質(zhì)本身就是宏觀概念。

會考化學必背知識點高中

化學會考必背知識點有：氧化還原反應(yīng)、化合價、化合物。氧化還原反應(yīng)：氧化還原反應(yīng)是一種有電子轉(zhuǎn)移或化合價升降的反應(yīng)。在氧化還原反應(yīng)中，電子的得失和化合價的變化決定了反應(yīng)物的還原性。

有色氣體：F2（淡黃綠色）、Cl2（黃綠色）、Br2（g）（紅棕色）、I2（g）（紫紅色）、NO2（紅棕色）、O3（淡藍色），其余均為無色氣體。其它物質(zhì)的顏色見會考手冊的顏色表。

b、硅酸鹽工業(yè)簡介：以含硅物質(zhì)為原料，經(jīng)加工制得硅酸鹽產(chǎn)品的工業(yè)成硅酸鹽工業(yè)，主要包括陶瓷工業(yè)、水泥工業(yè)和玻璃工業(yè)，其反應(yīng)包含復(fù)雜的物理變化和化學變化。

化學會考必背知識點：位置與結(jié)構(gòu) Li是周期序數(shù)等于族序數(shù)2倍的元素。S是最高正價等于最低負價絕對值3倍的元素。Be、Mg是最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等的元素。